高中化学知识点的超全总结怎么写 【篇1】4350字
高中化学知识点的超全总结
一、基本概念与基本理论
1、原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。
2、原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。
3、质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但ne与hf例外。
4、离子核外一般都有电子；但氢离子（h ）的核外没有电子。
5、气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。
6、由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但o2与o3，白磷与红磷它们是混合物。
7、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属于化合反应。如：3o2=2o3，2no2=n2o4。
8、原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。
9、金属氧化物一般是碱性氧化物；但mn2o7是酸性氧化物，al2o3、zno是两性氧化物。
10、非金属氧化物一般是酸性氧化物；但co、no不是酸性氧化物。
11、酸酐一般是非金属氧化物；但hmno4的酸酐mn2o7是金属氧化物。
12、酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[（ch3co）2o]等例外。
13、溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但no2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为n2o5。
14、一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但p2o5既是偏磷酸（hpo3）的酸酐，又是磷酸（h3po4）的酸酐。
15、无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸（hcn）例外。
16、酸的ldquo；元数rdquo；一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸（h3po3）不是三元酸而是二元酸，次磷酸（h3po2）不是三元酸而是一元酸，硼酸（h3bo3）不是三元酸而是一元酸等。
17、在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸（hclo）的氧化性比髙氣酸（hclo4）的氧化性强。
18、具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。
19、饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液；但ca（oh）2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。
20、混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但95、5%的酒精溶液其沸点固定在78、1℃
21、电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。
22、通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。
23、蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。
24、加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；但加热蒸发alcl3、fecl3溶液得到的固体主要为al2o3、fe2o3。
25、酸式盐溶液一般显酸性；但nahco3水解程度较大，其溶液呈碱性。
26、强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但h2s气体通人cuso4溶液中，反应为：h2s cuso4=cus h2so4。
27、强氧化性酸（浓h2so4、浓hno3）mdash；般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓h2so4或浓hno3中钝化。
28、酸与酸一般不发生反应；但浓h2so4、h2so3能把h2s氧化：h2s h2so4（浓）=so2 s| 2h2o，2h2s h2so3=3s 3h2o。
29、碱与碱一般不发生反应；但两性al（oh）3能与naoh反应，氨水能与cu（oh）2发生反应。
30、酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但下列反应能发生：sio2 4hf=sif4个 2h2o，2h2s so2=3s 2h2o。
31、酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：3h2s 2fe（oh）3=2fes s 6h2o，3fe（oh）2 10hno3=3fe（no3）3 no个 8h2o。
32、按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；但na、k等先与水反应，后与盐反应。
33、金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外：2fecl3 fe=3fecl22fecl3 cu=2fecl2 cucl2
34、金属与碱溶液一般不反应；但ai、zn均与naoh溶液反应。
35、盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2al2s3 6h2o=2al（oh）3 3h2s
36、盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外：nahso4 naohmdash；na2so4 h2o，nahco3 naoh==na2co3 h2och3coona naoh=na2co3 ch4
37、盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下列例外：2kmno4 16hcl=2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o
38、第va、via、via的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但h2o呈中性，nh3的水溶液呈弱碱性。
39、元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始。
40、原子的电子层数越多，原子半径一般越大；但ligt；al、mggt；ca、ragt；ba等例外。
41、随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增大；但氩的相对原子质量大于钾，碲大于碘等例外。
42、离子晶体中一般含有金属元素；但nh4cl、nh4no3等无金属元素。
43、离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但mgo熔点（2800℃）髙于sio2熔点（1600℃。
44、物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴离子部分由自由电子所代替。
45、构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子。
46、非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但sio2为原子晶体。
47、单质分子一般是非极性分子；但o3是极性分子。
48、活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但al与cl2化合形成的alcl3属共价化合物。
49、形成稳定的分子需满足8电子（或2电子）结构；但有些分子不满足8电子结构却能稳定存在，如bf3
50、正四面体分子中的键角一般是109deg；28#39；；但白磷分子为正四面体结构，其键角为60deg；。
51、凡涉及到ldquo；反应rdquo；，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化。
52、对反应前后体积改变的可逆反应，如2n2 3h2=2nh3，在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但充人ldquo；惰性气体rdquo；，密闭容器中的压强增大，然而平衡并不发生移动。
二、元素及化合物
1、卤素单质一般不与稀有气体反应，但f2却能与xe、kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如krf2、xef2、xef4、xef6等。
2、常见的卤素与水反应化学方程式一般为：x2 h2o=hx hxo但f2与水反应化学方程式为：2f2 2h2o=4hf o2
3、卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：x2 2oh—=x— xo— h2o；但f2与强碱溶液反应时先与水反应，生成的hf再与碱反应。
4、agx有感光性，见光一般分解；但agf稳定，见光也不分解。
5、agxmdash；般不溶于水也不溶于稀hno3；但agf可溶于水。
6、cax2一般可溶于水；但caf2难溶于水。
7、卤素在化合物中既可显负价，又可显正价；但氟元素在化合物中只能显负价。
8、卤素的无氧酸（氢卤酸）一般是强酸；但氢氟酸是一种弱酸。
9、氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。
10、卤素单质与铁反应一般生成fex3；但i2单质与铁反应生成物为fei2。
11、组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升髙；但nh3、h2o、hf的熔、沸点反常升髙。
12、碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小。
13、碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物；但li与o2反应时，只能生成li2。
14、制取活泼金属（如k、ca、na等）时，一般是电解其熔融盐；但铝却是将al2o3熔化在冰晶石中进行电解。
15、金属硫化物中，硫元素的化合价一般为—2价；但fes2中硫元素的化合价为—1价。
16、碳族元素的主要化合价一般呈 2、 4价；但硅却只有 4价。
17、po43—离子的.鉴定，一般可用试剂agno3溶液，产生黄色沉淀，再加稀hno3溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的po43—离子不能用上述方法鉴定。
18、非金属单质一般不导电；但石墨、碲却能导电。
19、金属在常温下一般为固体；但hg却是液体。
20、非金属单质常温下一般为固态；但溴为液态。
21、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气；但硅却不然。
22、钡盐（如baco3、bacl2等）一般都是极毒的；但baso4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作钡餐。
23、铜盐溶液一般为蓝色；但氣化铜浓溶液常为绿色。
24、酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。
25、氢元素在化合物中一般显 1价；但在金属氢化物中显—1价，如nah、cah2。
三、有机化学
1、有机物一般含有碳、氢元素；但ccl4组成中不含氢。
2、有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。
3、卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类；但氣苯水解得到苯酚。
4、卤代烃一般为液态，不溶于水；但一元氣代烷通常为气体。
5、醇类催化氧化一般生成醛（或酮），继续氧化生成酸；但r3coh不能催化氧化成醛或酸。
6、能称ldquo；某酸rdquo；的化合物一般是酸类；但苯酚俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。
7、分子组成相差一个或几个ldquo；—ch2—rdquo；原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差ldquo；一并不是同系物。
8、能发生银镜反应的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。
9、能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。
10、酸与醇间的反应一般属酯化反应；但乙醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。
11、酯化反应一般发生在酸与醇之间；但纤维素与浓hno3也能发生酯化反应。
12、酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐（ch3co）2o或乙酰氣ch3coc1与苯酚发生取代反应而得到。
13、有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。
14、蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙级脂肪醇所形成的酯；但石蜡是高级烷烃（含c20~c30）的混合物。
15、同分异构体一般能用同一化学式表示；但表示的并不都是同分异构体，如淀粉与纤维素。
16、丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质；但人造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维（聚丙烯腈）。
17、玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯。
四、化学实验
1、精密测量仪器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但温度计的刻度在中间偏下。
2、启普发生器适宜于块状固体、液体、不加热制取气体（如h2、h2s、co2等）；但制c2h2不能用启普发生器。
3、制取cl2、hcl、no等气体时，一般采用固mdash；固、固一液、液一液发生装置制取；但制溴和硝酸时，应采用曲颈甑。
4、固体的切割一般应放在桌面上进行；但白磷的切割要在水中进行。
5、试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶；但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶。
6、实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；但实验中不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性。
7、胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁；但制fe（0h）2白色沉淀时，滴管伸入试管内。
8、用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠近液面或接一倒扣漏斗，难溶气态物质的吸收，可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时，导管在靠近饱和na2co3溶液的液面，而不能插人其中。
7、在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先腐蚀；但铝铁合金，因铝表面有氧化膜的保护作用而铁先腐蚀。
8、中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、碱性、中性等各种气体；但干燥氨气不能选用无水cacl2。
篇1写作要点158人觉得有用
写总结的时候，得弄清楚总结是什么。简单说，总结就是把事情归纳一下，把重要的东西挑出来。比如学化学，知识点那么多，要是全记下来，脑子都快炸了。所以得把那些重点、难点给拎出来。
先说说怎么找重点吧。化学这门课，概念，公式，实验步骤，这些都是关键。比如说那个酸碱中和反应，原理是什么，有什么现象，还有怎么计算，这些东西都得搞明白。写的时候别光抄书本上的定义，试着用自己的话把意思讲清楚，这样印象深一点。不过有时候写着写着会发现，自己写的话反而有点啰嗦，这就要多看看别人的总结，看看人家是怎么简洁又全面地表达出来的。
再说难点。化学里的难点挺多的，像有机物命名那块儿，有时候一个碳链多了个支链，名字就变得特别复杂。这时候就得静下心来慢慢分析，先把基本规则搞懂，再套进去具体的例子。写总结的时候，可以把这类难点分点列出来，最好附上几个例题，这样别人看的时候也能跟着思路走。
还有一点要注意，总结不是单纯地罗列知识点。像写实验报告一样，得有点条理。比如讲到某个实验时，先说实验目的，再写实验步骤，最后总结结果。不过有时候写着写着会忘了前面的顺序，把结果写到步骤里去了。这没关系，回头再调整一下就行。毕竟写总结是个反复修改的过程。
书写注意事项：
总结里最好能加上一些自己的理解。化学，很多东西都是相通的。比如氧化还原反应，不管是在无机还是有机里面都会碰到，只要抓住本质，就能举一反三。不过有时候写着写着会突然忘记自己想说什么，这时不妨停下来想想，是不是思路跑偏了。重新整理一下思路，继续往下写。
高中化学有机物总结怎么写【篇2】 1750字
一、物理性质
甲烷：无色无味难溶
乙烯：无色稍有气味难溶
乙炔：无色无味微溶
(电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)
苯：无色有特殊气味液体难溶有毒
乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发
乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发
二、实验室制法
①：甲烷：CH3COONa NaOH
→(CaO,加热) → CH4↑ Na2CO3
注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3
固固加热(同O2、NH3)
无水(不能用NaAc晶体)
CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂
②：乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→
CH2=CH2↑ H2O
注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
③：乙炔：CaC2 2H2O → C2H2↑
Ca(OH)2
注：排水收集无除杂
不能用启普发生器
饱和NaCl：降低反应速率
导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管
④：乙醇：CH2=CH2 H2O
→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH
(话说我不知道这是工业还实验室。。。)
注：无水CuSO4验水(白→蓝)
提升浓度：加CaO
再加热蒸馏
三、燃烧现象
烷：火焰呈淡蓝色不明亮
烯：火焰明亮有黑烟
炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰)
苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)
醇：火焰呈淡蓝色放大量热
四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)
苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反应方程式
①：烷：取代
CH4 Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) HCl
CH3Cl Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)
HCl
CH2Cl Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) HCl
CHCl3 Cl2 →(光照)→ CCl4(l) HCl
现象：颜色变浅装置壁上有油状液体
注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作灭火剂
②：烯：1、加成
CH2=CH2 Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2
HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 H2O
→(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合(加聚)
nCH2=CH2 →(一定条件)
→ [-CH2-CH2-]n
(单体→高聚物)
注：断双键→两个“半键”
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
③炔：基本同烯。。。
④：苯：
1.1、取代(溴)
◎(苯环) Br2
→(Fe或FeBr3)→◎(苯环)-Br HBr
注：V苯：V溴=4：1
长导管：冷凝回流导气
防倒吸
NaOH除杂
现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液体(溴苯)
1.2、取代——硝化(硝酸)
◎(苯环) HNO3 →(浓H2SO4,60℃)→◎(苯环)-NO2
H2O
注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯
50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯 反应液面以下
除混酸：NaOH
硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒
1.3、取代——磺化(浓硫酸)
◎ (苯环)
H2SO4(浓) →(70-80度)→◎(苯环)-SO3H H2O
2、加成
◎(苯环)
3H2 →(Ni,加热)→○(环己烷)
⑤：醇：1、置换(活泼金属)
2CH3CH2OH 2Na → 2CH3CH2ONa H2↑
钠密度大于醇反应平稳
{cf.}钠密度小于水反应剧烈
2、消去(分子内脱水)
C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→
CH2=CH2↑ H2O
3、取代(分子间脱水)
2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)
H2O
(乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂)
4、催化氧化
2CH3CH2OH O2
→(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) 2H2O
现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味
⑥：酸：取代(酯化)
CH3COOH C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 H2O
(乙酸乙酯：有香味的无色油状液体)
注：【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)
碎瓷片：防止暴沸
浓硫酸：催化脱水吸水
饱和Na2CO3：便于分离和提纯
卤代烃：
1、取代(水解)【NaOH水溶液】
CH3CH2X NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH NaX
注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率
检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ NaCl H2O
注：相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处，脱H脱在H少处(马氏规律)
醇溶液：抑制水解(抑制NaOH电离)
六、通式
CnH2n 2 烷烃
CnH2n 烯烃 / 环烷烃
CnH2n-2
炔烃 / 二烯烃
CnH2n-6 苯及其同系物
CnH2n 2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO
饱和一元醛 / 酮
CnH2n-6O 芳香醇 / 酚
CnH2nO2 羧酸 / 酯
七、其他知识点
1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃烧公式：CxHy
(x y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 y/2 H2O
CxHyOz (x y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 y/2
H2O
3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4
变小：y < 4
变大：y > 4
4、耗氧量：等物质的量(等V)：C越多耗氧越多
等质量：C%越高耗氧越少
5、不饱和度=(C原子数×2 2 – H原子数)/ 2
双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加
6、工业制烯烃：【裂解】(不是裂化)
7、医用酒精：75%
工业酒精：95%(含甲醇有毒)
无水酒精：99%
8、甘油：丙三醇
9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间
食醋：3%~5%
冰醋酸：纯乙酸【纯净物】
10、烷基不属于官能团
篇2写作要点145人觉得有用
写总结这事，得看个人习惯，但大致有个路子。要是想把高中化学有机物这一块总结好，先别急着动笔，脑子得有个底。先把自己学过的知识点过一遍，就像翻书一样，从头到尾捋顺。这一步很重要，不然写起来东拼西凑，肯定不成样子。
开始写的时候，别想着一下子就写出完美的东西，慢慢来就行。比如先列出几个大类，像烃类，醇类，醛酮之类的，每个类别下面再细分，这样条理清楚。不过有些同学可能就直接一股脑儿地写上去，结果看起来乱七八糟，自己看着都费劲。其实这类总结，最好能有个清晰的分类，这样别人看起来也方便。
写的时候，专业术语可不能少，这是关键。比如说烷烃，就得提到饱和链烃，还有它的通式cnh2n 2。要是术语用错了，那可就闹笑话了。有时候写着写着，可能会把“碳链”写成“炭链”，虽然意思差不多，但一看就是没仔细检查。这种小地方得留神，不然老师看了会皱眉头。
书写注意事项：
总结不是单纯抄书，得有自己的理解。像是讲到卤代烃水解反应时，除了写反应条件，最好还能简单提一下反应机制，这会让总结更有深度。要是只照搬课本上的内容，那跟复印机似的，没啥意义。
还有个需要注意的地方，写总结的时候，别光顾着写化学方程式，忘了文字描述。比如酯化反应，除了写反应式外，还得说说反应的特点，比如可逆性，催化剂的选择啊什么的。不然光有公式，内容显得干巴巴的。
最后一点，总结完后，自己得好好看看，检查一下有没有漏掉重要的点。有时候写着写着，可能会忘记写某个重要的反应类型，或者是某个特别的性质。所以写完后，再回过头来仔细核对一下，确保没有遗漏。
高中化学教学总结怎么写【篇3】 1000字
本学期,我担任高一13至18班共6个教学班的化学教学 ,下面就本人的工作作一个小结。
化学教学是研究化学教学规律的一门学科.它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系,相互作用及其统一.它的中心任务是使学生掌握知识,发展智能,形成科学的世界观,培养创新精神和创新意识.怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢 通过对学生的研究,发现学生差别很大,主要表现在原有知识的基础上,学习方法上和信心上三方面.针对这种情况我采取以下分层教学对策:
一, 弹性调节难度
教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求.若要求过高,过难,学生接受不了,会产生厌学情绪,成绩更差;若要求过低,学生会感觉太简单,无味,不投入精力学习,成绩平平,甚至后退.所以我对不同层次学生掌握知识的深度,广度要求不同,进行弹性调节,使每个同学都能得到很好的发展.
二,加强方法指导
对原有知识基础较好,学习方法得当,学习信心强的学生,重点是指导学生把知识向纵,横两个方向发展,开拓学生思维,让学生学有余味;对原有知识基础一般,学习方法欠佳,学习信心时弱时强的学生,重点是指导学生养成良好的阅读习惯,坚持由学生自己阅读,有利于学生积极思维,形成良好的`学习习惯和方法.
三,课堂,课后有分别
不管是难度和广度的调节,还是学习方法的指导,主要通过课堂教学来完成,教师的教法直接影响学生的学法,课堂教学是完成教学中心任务的主战场,是减轻学生负担,提高学生学习效率的主渠道,所以提高课堂效率也就显得尤为重要.在备课时坚持启发性和因材施教的原则,根据化学学科的待点,多做实验,联系生活,从各方面激发学生的学习兴趣,有时候适当利用课件加强教学直观性.注重课堂的节奏,容量大小,充分发挥教师语言的特点,形成以教师为主导,以学生为主体的教学模式,课后对不同的学生采取培优补差的方式.
四, 积极抓好日常的教学工作程序,使教学工作有效开展
按照学校的要求,我积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作,然后集体备课,制作成教学课件后共享,全备课组共用.每周至少两次的学生作业,全批全改,发现问题及时解决,及时在班上评讲,及时反馈;每章至少一次的学生实验,要求全体学生认真观察并记录实验现象,课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题,要求要有一定的知识覆盖面,有一定的难度和深度.
以上是我进行化学教学中的几点做法,我会在以后的教学中不断总结,向老教师学习请教,争取更大的进步.
篇3写作要点163人觉得有用
写总结不是写心得，也不是写范文，这得搞清楚。很多人可能觉得总结就是把事情罗列一下，其实不然。总结需要基于专业知识和经验，既要全面又要具体，还要能提炼出有价值的东西。比如写高中化学教学总结，就得从课堂表现、学生反馈、教学方法改进等方面入手，不能只写个流水账。
一开始，先把教学目标回顾一下，看看是不是都达到了预期效果。比如，某个单元的教学目标是让学生掌握氧化还原反应的基本概念，那么就要检查下学生是否真的掌握了这部分内容。可以通过考试成绩或者随堂提问的形式来检验。如果发现很多学生在这块理解不到位，那就可以反思自己的教学方式了。也许当时讲得太快了，没有充分解释清楚。
接着，可以谈谈教学过程中遇到的问题。比如有一次讲到溶液浓度计算时，发现学生普遍对单位换算很模糊。这就提醒自己下次备课的时候，得专门花时间讲解单位之间的关系，还可以设计一些针对性练习题。还有一次实验课上，有个小组的操作不太规范，导致结果偏差很大。事后分析，可能是指导不够细致。以后就要注意加强实操环节的监督。
除了发现问题，还得总结成功经验。像某次复习课上采用了小组讨论的方式，结果发现学生的参与度特别高，而且彼此间还能互相启发。这种方法值得继续推广。还有一次课堂小测验，题目难度适中，既能让基础好的学生有所挑战，也让基础薄弱的学生有机会得分，这样的平衡很重要。
写总结时也得注意表达方式。有时候为了追求简洁，可能会省略一些关键细节，这样反而会让别人看不明白。比如说描述某个教学活动的效果时，不能只说“效果不错”，最好能具体点，比如“通过这个活动，学生们的动手能力明显提高，实验报告的质量也提升了”。
书写注意事项：
写总结的时候别忘了结合实际情况。比如学校最近推行了新的教学平台，这对化学教学肯定会有影响。就要考虑如何利用这个平台优化教学流程，比如上传更多资源供学生预习，或者设置在线答疑区方便师生交流。这些都是值得记录的地方。
高中化学必修2部分识点总结怎么写【篇4】 1200字
高中化学必修2部分识点总结
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数 中子数：a == z n
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
二、 元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的'倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱
化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键
化学能与热能
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>;e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
篇4写作要点246人觉得有用
写总结的时候，得先把脑子里的东西都过一遍，特别是那些重要的知识点。比方说，高中化学必修2这部分，光是元素周期表就有很多门道。一开始，你可以从头到尾捋一捋，看看哪些是重点，哪些是难点。这就好比你在厨房做菜，得先把食材准备好，不然到时候手忙脚乱。
接着，把这些知识点分分类，就像整理抽屉一样。有机化学反应这一块，记得要特别留意官能团的变化，还有那个亲核取代反应，这个挺关键的。要是记不住的话，可以试着画个流程图，这样看起来会清楚些。不过有时候脑子转得快，写的时候可能就有点乱套了，像什么“卤代烃的水解反应”写成“卤代烃的分解反应”，其实差不太多，但意思就跑偏了。
别忘了结合一些实验现象来加深理解。比如说苯的溴代反应，那个白雾状的溴化氢气体，要是没注意观察，总结起来就会缺了点东西。有时候写总结，心里想着一个概念，笔下却写了另一个，这就需要多检查几遍。像催化剂的作用机理这部分，要是写成“加快了化学反应的速度”，虽然没错，但总觉得表达上差点意思。
书写注意事项：
数字和公式也得小心，尤其是摩尔浓度的计算，稍微搞混单位就全错了。写的时候，最好把每个步骤都写清楚，别跳步，不然自己回头一看都迷糊。像那道经典的阿伏伽德罗常数题，要是漏掉了单位换算，整个答案就崩了。
小编友情提醒：
总结不是单纯地抄书本，而是要把自己的理解写进去。比如离子键和共价键的区别，与其背定义，不如想想它们的本质。写的时候，可能因为太着急，就把“离子键由正负电荷相互吸引形成”写成“离子键由正负电荷相互排斥形成”，虽然知道不可能排斥，但就是一时嘴快。
高中化学教材常考实验总结怎么写【篇5】 8150字
高中化学教材常考实验总结
高中化学实验大总结：
1. 镁条在空气中燃烧：
发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2. 木炭在空气中燃烧：
发出白光，放出热量。
3. 硫在空气中燃烧：
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。
4. 铁丝在氧气中燃烧：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5. 加热试管中碳酸氢铵：
有刺激性气味产生，试管上有液体生成。
6. 氢气在空气种燃烧：
火焰呈现淡蓝色。
7. 氢气在氯气种燃烧：
发出苍白色火焰，产生大量的热。
8. 在试管中用氢气还原氧化铜：
黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9. 用木炭还原氧化铜：
使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10. 一氧化碳在空气中燃烧：
发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 加热试管中的硫酸铜晶体：
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12. 钠在氯气中燃烧：
剧烈燃烧，生成白色固体。
13.点燃纯净的氢气：
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14. 将氯气通入无色ki溶液中：
溶液中有褐色的物质生成。
15. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：
有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16. 强光照射氢气、氯气的混合气体：
迅速发生反应发生爆炸。
17. 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。
18. 氯水中加石蕊试液：
先变红色后褪色。
19. 红磷在氯气中燃烧：
有白色烟雾生成。
20. 湿润的淀粉碘化钾遇氯气：
试纸变蓝
21. 氯气遇到润湿的有色布条：
有色布条的颜色褪色。
22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：
溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。
23. 细铜丝在蒸气中燃烧：
细铜丝发红后生成黑色物质。
24. 铁粉与硫粉混合后加热到红热：
放出大量的热，生成黑色物质。
25. 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）：
火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。
26. 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：
火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。
27. 氯化铁溶液中通人硫化氢气体：
溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。
28. 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：
瓶内有浅黄色粉末生成。
29. 二氧化硫气体通人品红溶液：
红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
30. 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：
有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。
31. 钠在空气中燃烧：
火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。
32. 把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：
木条复燃。
33. 加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：
澄清的石灰水变浑浊。
34. 氨气与氯化氢相遇：
有大量白烟产生。
35. 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物：
有刺激性气体产生。
36. 加热氯化氨：
在试管中有白色晶体产生。
37. 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射；
瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。
38. 铜片与浓硝酸反应：
反应激烈，有棕红色气体产生。
39. 铜片与稀硝酸反应：
试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。
40. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：
有白色胶状沉淀。
41. 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：
胶体变浑浊。
42. 将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：
剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
43. 向硫酸铝溶液中加入氨水：
生成蓬松的白色絮状沉淀。
44. 向fe3 的溶液中加入氢氧化钠：
有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。
45. 向fe3 溶液中加入kscn溶液；
溶液变血红色。
46. 向天然水中加入少量肥皂液：
泡末逐渐减少且有沉淀生成。
中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以c12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
28．中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度
这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度
这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度
这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
29．常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞人少量棉花的实验，它们是①加热kmno4制氧气②制乙炔③收集nh3。其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。
30．常见物质分离提纯的9种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：sio2(i2)。
5.萃取：如用ccl4来萃取i2水中的i2。
6.溶解法 ：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质，如co2(co)：通过热的cuo；co2(so2)：通过饱和的nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。
9.转化法：
两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。
31．常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
32．化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿同，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
33．化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3中和碱液再加agno3溶液。
8.检验nh3(用红色石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s(用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 nahco3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。
20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出ph。
21.配制和保存fe2＋，sn2＋等易水解、易被空气氧化的盐溶掖时；先把蒸馏水煮沸(赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
34．实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的'实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必须伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸人集气瓶
和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃h2、ch4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸人烧杯的1/3为宜。若导管伸人烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将hcl、nh3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸人反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制h2、co2、h2s和c2h2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制cl2、hcl、c2h4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
35．特殊试剂的存放和取用10例
1.na、k：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.i2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓hno3，agno3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.nh3h2o：易挥发，应密封放低温处。
8.c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.fe2＋盐溶液、h2so3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、cu(oh)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
36．主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有c1－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有so42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将cl2通入无色ki溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有白雾产生。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．i2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含fe3＋的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。s2－＋cl2=2cl－＋s↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长，容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅最后褪色。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓hno3溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
高中化学教材常考实验总结
篇5写作要点182人觉得有用
写总结这类东西，得看你的目标是什么。要是想让别人能看明白，那得先把事情搞清楚。比如高中化学那些实验，不是说每个步骤都得写下来，关键是提炼出重点。像那些反应条件，现象描述，还有最后的结果，这些都是关键点。
一开始，可以先把所有的实验材料列出来，这很重要。毕竟没材料啥也做不了。接着就是操作流程，这个不用太详细，只要把核心的操作步骤写清楚就行。比如加热温度多少，搅拌多久之类的。还有就是注意事项，这些往往决定了实验能不能成功。像是某些试剂不能混在一起，或者需要避光保存之类的。
不过有时候写着写着就会有点混乱。比如说把“试剂的用量”写成了“试剂的种类”，这其实没啥大问题，只是看起来稍微有点怪。再比如描述现象的时候，可能一时想不起确切的说法，就随便写了几个词凑数。这种情况挺常见的，只要不影响理解就好。
结果部分也不能忽视。特别是数据分析，这是总结的重点之一。通过分析结果，能发现很多平时注意不到的地方。比如为什么这个反应速率比预期慢，是不是某个条件没控制好之类的。当然了，这里头也可能出现一些小差错，比如计算时少乘了个系数，但只要不影响大的方向，问题不大。
小编友情提醒：
记得把总结整理一下。可以分成几个小块，这样看起来更清晰。像材料准备，操作要点，结果分析，这些都可以单独列出来。当然了，写的时候别太死板，可以根据实际情况调整格式。有时候灵感来了，写出来的顺序不一定按部就班，只要能表达清楚就行。
高中化学无机物知识点总结怎么写【篇6】 4150字
高中化学无机物知识点总结
无机物是高中化学的一个重点知识点，以下是小编搜索整理一份高中化学无机物知识点总结，欢迎大家阅读!不断取得进步!
一、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的；
2、na与h2o（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：na 黄色、k紫色（透过蓝色的钴玻璃）、cu 绿色、ca砖红、na （黄色）、k （紫色）。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末（mgo），产生黑烟；
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、hf腐蚀玻璃：4hf sio2 ＝ sif4 2h2o
14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：fe、al 在浓h2so4和浓hno3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰 h2——淡蓝色火焰 h2s——淡蓝色火焰
co——蓝色火焰 ch4——明亮并呈蓝色的火焰 s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：s或na2o2或agbr
21．使品红溶液褪色的气体：so2（加热后又恢复红色）、cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：fe2 （浅绿色）、fe3 （黄色）、cu2 （蓝色）、mno4-（紫色）
有色固体：红色（cu、cu2o、fe2o3）、红褐色[fe(oh)3]
蓝色[cu(oh)2] 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）
黄色（agi、ag3po4） 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有色气体：cl2（黄绿色）、no2（红棕色）
二、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：ｎa2co3 小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4.2h2o
熟石膏：2caso4·.h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4（无毒） 碳铵：nh4hco3 石灰石、
大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：faso4·7h2o 干冰：co2 明矾：kal (so4)2·12h2o 漂白、粉：ca (clo)2 、cacl2
（混和物） 泻盐：mgso4·7h2o 胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o 双氧水：h2o2 皓矾：znso4·7h2o 硅石、石
英：sio2 刚玉：al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4 黄铁
矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (oh)2和
cuso4 石硫合剂：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙（主要成分）：ca
(h2po4)2和caso4 重过磷酸钙（主要成分）：ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：ch4 水煤气：co和h2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：al fe2o3或其它氧化物。 尿素：co（nh2) 2
有机部分：
氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔)
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。 酒精、乙醇：c2h5oh
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。
焦炉气成分（煤干馏）：h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh
甘油、丙三醇 ：c3h8o3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 hcho
葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：（c6h10o5）n
硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：c15h31cooh
草酸：乙二酸 hooc—cooh （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色）。
三、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 ph的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >;4.4黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >;10.0红色
石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >;8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：au3 >;ag >;hg2 >;cu2 >;pb2 >;fa2 >;zn2 >;h >;al3 >;mg2 >;na >;ca2 >;k
阳极（失电子的能力）：s2- >;i- >;br– >;cl- >;oh- >;含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：
3 co32- 2al3 3h2o = 2al(oh)3↓ 3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解kcl溶液： 2kcl 2h2o == h2↑ cl2↑ 2koh
配平： 2kcl 2h2o == h2↑ cl2↑ 2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应
时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb pbo2 2h2so4 = 2pbso4 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： pb –2e- → pbso4 pbo2 2e- → pbso4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：pb so42- -2e- = pbso4
正极： pbo2 4h so42- 2e- = pbso4 2h2o
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：pbso4 2e- = pb so42-
阳极：pbso4 2h2o -2e- = pbo2 4h so42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量
守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物
料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >;离子晶体 >;分子晶体 中学学到的原子晶体有： si、sic 、sio2=和金刚石。原子
晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的`：
金刚石 >; sic >; si （因为原子半径：si>; c>; o）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶
体粒子带负电。
12、氧化性：mno4- >;cl2 >;br2 >;fe3 >;i2 >;s=4( 4价的s)
例： i2 so2 h2o = h2so4 2hi
13、含有fe3 的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%
的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反
应；（4）是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3) 、[cu(nh3)4]2 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— al 含量最多的非金属元素是—o hclo4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是hg (-38.9c。),；熔点最高的是w（钨3410c）；密度最小（常见）的是k；密度最大（常
见）是pt。
19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >;甲酸 >;苯甲酸 >;乙酸 >;碳酸 >;苯酚 >;hco3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的
量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、
有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪
色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（hcnh2o）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反
应。（也可同cu(oh)2反应）
计算时的关系式一般为：—cho —— 2ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： hcho —— 4ag ↓ h2co3
反应式为：hcho 4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 4ag↓ 6nh3 ↑ 2h2o
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水
晶等。
27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废
水、废气。
29、在室温（20c。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的
——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然
气。石油主要含c、h地元素。
31、生铁的含c量在：2%——4.3% 钢的含c量在：0.03%——2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因为
mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中也形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
四、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
fe2 ——浅绿色 fe3o4——黑色晶体 fe(oh)2——白色沉淀
fe3 ——黄色 fe (oh)3——红褐色沉淀 fe (scn)3——血红色溶液
feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡蓝绿色
fe2o3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
cu2 ——蓝色 cuo——黑色 cu2o——红色
cuso4（无水）—白色 cuso4·5h2o——蓝色
cu2 (oh)2co3 —绿色
cu(oh)2——蓝色 [cu(nh3)4]so4——深蓝色溶液
fes——黑色固体
baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
al(oh)3 白色絮状沉淀 h4sio4（原硅酸）白色胶状沉淀
cl2、氯水——黄绿色 f2——淡黄绿色气体 br2——深红棕色液体
i2——紫黑色固体 hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾
ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
na2o2—淡黄色固体 ag3po4—黄色沉淀 s—黄色固体 agbr—浅黄色沉淀
agi—黄色沉淀 o3—淡蓝色气体 so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
so3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：hf——腐蚀玻璃
n2o4、no——无色气体 no2——红棕色气体
nh3——无色、有剌激性气味气体 kmno4--——紫色 mno4-——紫色
篇6写作要点274人觉得有用
写总结的时候，得先把材料都过一遍。这就好比盖房子，要是地基没打牢，上面再怎么折腾也白搭。高中化学无机物这部分，概念多，公式也不少，先把书本上的定义和例子弄清楚，脑子里有个大概框架，这样写起来才不会乱。
有些同学可能觉得总结就是抄书，其实不然。总结得有自己的思路，像是把零散的知识点串起来。比如说到金属元素，可以先列出常见金属，像钠、镁之类的，再想想它们的性质，活泼的还是稳定的，接着联系一下它们在日常生活中的应用，这样写出来的总结就比较全面了。
不过有时候写着写着，可能会跑题。比如说讲到硫酸铜晶体的时候，突然想起上次实验不小心打翻了试剂瓶，这就不合适了。写总结的时候要专注，别被别的事情分心。另外，字迹也要工整一些，要是字迹太潦草，回头自己看的时候都费劲，更别说给别人看了。
还有个需要注意的地方，就是不要遗漏重点。像无机反应类型这类东西，酸碱中和，氧化还原，这些都是必须掌握的。如果只写了表面的东西，深层次的关系没搞明白，那总结的质量就会大打折扣。建议可以试着把每个反应的关键点都列出来，然后再总结归纳。
写总结的时候，顺序也是个问题。有些人喜欢从头到尾顺着写，有些人则喜欢挑重点先写。我觉得后者更好些，毕竟重点突出能让别人一眼就看到关键点。当然，也不是说非得完全照着这个来，具体情况还得具体分析，只要能表达清楚就行。
